Kromium

Kromium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24.

Kromium trivalen (Cr(III), atau Cr³⁺) diperlukan dalam jumlah kecil dalam metabolisme gula pada manusia. Kekurangan kromium trivalen dapat menyebabkan penyakit yang disebut penyakit kekurangan kromium (chromium deficiency).

Kromium merupakan logam tahan korosi (tahan karat) dan dapat dipoles menjadi mengkilat. Dengan sifat ini, kromium (krom) banyak digunakan sebagai pelapis pada ornamen-ornamen bangunan, komponen kendaraan, seperti knalpot pada sepeda motor, maupun sebagai pelapis perhiasan seperti emas, emas yang dilapisi oleh kromium ini lebih dikenal dengan sebutan emas putih.

Perpaduan Kromium dengan besi dan nikel menghasilkan baja tahan karat.

Sejarah

Ditemukan pada tahun 1797 oleh Vauquelin, yang membuat logam khrom pada tahun berikutnya. Khrom adalah logam berwarna abu-abu, berkilau, keras sehingga memerlukan proses pemolesan yang cukup tinggi.

Isotop

Sekilas info tentang Krom

Kromium secara alamiah terdiri dari tiga isotop stabil; ⁵²Cr, ⁵³Cr dan ⁵⁴Cr dengan ⁵²Cr paling banyak ditemukan (83,789% keberadaan alamiah). 19 radioisotop telah dikarakterisasi di mana yang paling stabil adalah ⁵⁰Cr dengan waktu paruh (lebih dari) 1,8×10¹⁷ tahun, dan ⁵¹Cr dengan waktu paruh 27,7 hari. Isotop radioaktif sisanya memiliki waktu paruh kurang dari 24 jam dan sebagian besar dengan waktu paruh kurang dari 1 menit. Unsur ini juga mempunyai dua meta state.

Sumber

Bijih utama khrom adalah khromit, yang ditemukan di Zimbabwe, Rusia, Selandia Baru, Turki, Iran, Albania, Finlandia, Republik Demokrasi Madagaskar, dan Filipina. Logam ini biasanya dihasilkan dengan mereduksi khrom oksida dengan aluminum.

Kegunaan

Khrom digunakan untuk mengeraskan baja, pembuatan baja tahan karat dan membentuk banyak alloy (logam campuran) yang berguna. Kebanyakan digunakan dalam proses pelapisan logam untuk menghasilkan permukaan logam yang keras dan indah dan juga dapat mencegah korosi. Khrom memberikan  warna hijau emerald pada kaca. Khrom juga luas digunakan sebagai katalis.

Industri refraktori menggunakan khromit untuk membentuk batu bata, karena khromit memiliki titik cair yang tinggi, pemuaian yang relatif rendah dan kstabilan struktur kristal.

Senyawa

Senyawa komponen khrom berwarna. Kebanyakan senyawa khromat yang penting adalah natrium dan kalium, dikromat, dan garam dan ammonium dari campuran aluminum dengan khrom . Dikhromat bersifat sebagai zat oksidator dalam analisis kuantitatif, juga dalam proses pemucatan kulit.

Senyawa lainnya banyak digunakan di industri; timbal khromat berwarna kuning khrom, merupakan pigmen yang sangat berharga. Senyawa khrom digunakan dalam industri tekstil sebagai mordan atau penguat warna. Dalam industri penerbangan dan  lainnya,senyawa khrom berguna untuk melapisi aluminum.

Kromium adalah salah satu logam transisi, dalam grup 6. Kromium(0) mempunyai konfigurasi elektronik 4s¹3d⁵, mendapatkan energi lebih rendah dari konfigurasi spin tinggi. Berikut adalah diagram Pourbaix bagi kromium dalam air murni, asam perklorat atau natrium hidroksida: 350px

Kromium(III)

Kromium(III) klorida heksahidrat ([CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O)

Kromium(III) klorida anhidrat (CrCl₃)

Ada banyak senyawa kromium(III). Kromium(III) dapat diperoleh dengan melarutkan unsur kromium dalam asam seperti asam klorida atau asam sulfat.

Kromium(VI)

Kromium(VI) oksida

Senyawa-senyawa kromium(VI) merupakan oksidan kuat pada pH rendah atau netral. Yang paling penting adalah anion kromat (CrO₄2-) dan dikromat (Cr₂O₇^2-), yang berada dalam keseimbangan:

2 [CrO₄]^2- + 2 H⁺ [Cr₂O₇]^2- + H₂O

Kromium(VI) halida yang dikenal termasuk heksafluorida CrF₆ dan kromil klorida (CrO₂Cl₂).

Kromium(V) dan kromium(IV)

Status oksidasi +5 hanya terjadi pada beberapa senyawa tetapi merupakan intermediat dalam banyak reaksi yang melibatkan oksidasi oleh kromat. Senyawa-senyawa kromium(IV) (dalam status oksidasi +4) agak lebih banyak daripada kromium(V). Tetrahalida, CrF₄, CrCl₄, dan CrBr₄, dapat diproduksi dengan mereaksikan trihalida (CrX₃) dengan halogen pada suhu tinggi. Senyawa-senyawa ini sangat peka terhadap reaksi disproporsionasi dan tidak stabil dalam air.

Kromium(II)

Ada banyak senyawa kromium(II), termasuk kromium(II) klorida, CrCl₂, yang stabil dalam air dan dapat dibuat dari reduksi kromium(III) klorida dengan seng. Larutan biru cerah yang dihasilkan hanya stabil pada pH netral.

Kromium(I)

Kebanyakan senyawa Cr(I) diperoleh dari oksidasi kompleks oktahedral Cr(0) yang kaya elektron. Kompleks-kompleks Cr(I) yang lain mengandung ligand siklopentadienil. Sebagaimana dibuktikan dari difraksi sinar X, ikatan lipat lima Cr-Cr (dengan panjang 183,51(4)  pm) juga telah dibahas.

Senyawa kromium ditetapkan secara eksperimental mengandung suatu ikatan lipat lima Cr-Cr

Kromium(0)

Banyak dikenal senyawa kromium(0), kebanyakan adalah derivatif dari kromium heksakarbonil atau bis(benzene)chromium.

Keberadaan

Krokoit (PbCrO₄)

Batu logam (ore) kromit

Kromium merupakan unsur terbanyak dalam kulit bumi ke-22 dengan konsentrasi rata-rata 100 ppm. Senyawa-senyawa kromium ditemukan dalam lingkungan, karena erosi batu-batuan yang mengandung kromium dan dapat didistribusikan oleh ledakan gunung berapi. Konsentrasi dalam tanah berkisar antara 1 sampai 300 mg/kg, dalam air laut antara 5 sampai 800 µg/liter, dan dalam sungai serta danau 26 µg/liter sampai 5.2 mg/liter. Kromium diperoleh dari tambang dalam bentuk batu logam (ore) kromit (FeCr₂O₄). Sekitar dua perlima batu kromit dan konsentratnya di dunia diproduksi di Afrika Selatan, sedangkan Kazakhstan, India, Rusia, dan Turki juga merupakan produsen penting. Deposit kromit yang belum tergali masih banyak, tetapi secara geografis terpusat di Kazakhstan dan Afrika bagian selatan.

Penanganan

Senyawa Khrom beracun dan harus ditangani dengan peralatan keselamatan kerja yang layak.